Содержание

7-8 класс

Задание 1. Чебурашка и Крокодил Гена играли в химические загадки. Чебурашка думал, думал и наконец придумал целых три:

Тёмно‑бурая летучая жидкость с резким неприятным запахом. Лёгкий газ, взрывающийся в смеси с кислородом. Лучший друг девушек, художников и любителей шашлыков. Гена смог понять, что речь в загадках идёт о простых веществах, причём первая загадка имеет отношение к галогенам, а вещество из второй загадки при реакции с кислородом образует воду. Чебурашка дал ему подсказку первые буквы в русских названиях элементов, образующих простые вещества из загадок: Б в первой, В во второй, У в третьей. Помогите Крокодилу Гене, записав символы химических элементов, простые вещества которых фигурируют в этих загадках.

Ответ: 

Br, H, C — символы химических элементов

Br2, H2, C — простые вещества

Задание 2. Основу химических соединений составляют атомы химических элементов, которых на сегодняшний день известно 118. В небольшом кроссворде загаданы 6 русских названий химических элементов‑неметаллов, которые иногда можно встретить в составе органических соединений.


По вертикали: 2) В порции воздуха, содержащей 100 молекул, можно найти около 21 молекулы, составленной из атомов этого химического элемента. 4) В той же порции воздуха можно найти около 78 молекул, составленных из атомов этого химического элемента. 6) Образует крайне реакционноспособное газообразное простое вещество. При комнатной температуре в нём сгорают уголь, сера, стальная вата и даже вода!По горизонтали:1) Русское название этого элемента состоит из трёх букв. Тем же словом в народе называют сосновый или еловый лес, произрастающий на сухой почве. 3) Элемент, столь давно известный, что до сих пор не удаётся точно установить происхождение его названия. В период арабской алхимии его простое вещество жёлтого цвета считалось «отцом» всех металлов, созревающим в земле. Чем дольше происходило созревание, тем более «благородным» получался металл. 5) Благодаря своей способности светиться в темноте при окислении на воздухе элемент и его простое вещество получили название от греческих слов «свет» и «несу». Примечательно, что этот элемент образует несколько простых веществ, из которых в темноте светится только белое простое вещество.

Ответ: 1) бор, 2) кислород, 3)сера, 4) азот, 5)фосфор, 6) фтор

Задание 3. Геометрическая прогрессия последовательность чисел (членов прогрессии) a1, a2, a3, …, в которой первый член отличен от нуля, а каждый из последующих получается из предыдущего члена умножением его на ненулевое фиксированное число q (знаменатель прогрессии). Таким образом, ai=ai−1⋅q Молярные массы газов X1 X5, округлённые до целых чисел, образуют геометрическую прогрессию M1, M2, 8, 16, M3, M4, M5. Об этих газах известно следующее: 1) X1 самый лёгкий из существующих газов; 2) X2 благородный газ; 3) X3 один из основных компонентов воздуха; 4) X4 бесцветный газ с едким запахом горящей спички; 5) X5 при сильном нагревании разлагается с образованием фиолетовых паров простого вещества и газа X1 Чему равен знаменатель упомянутой прогрессии? Запишите формулы газов X1

Ответ: Знаменатель прогрессии — 2

1) X1 — H2, 2) X2 — He, 3) X3 — O2, 4) X4 — SO2, 5) X5 — HI

Задание 4. Сочиняя очередную задачку про химические и физические явления, автор хотел вставить сюда много красивых картинок. Однако для его списка явлений таких изображений в интернете не нашлось. Тогда он решил воспользоваться одной из нашумевших нейросетей для генерации красивых картинок. Взглянув на изображения, автор с сожалением понял, что компьютеру ещё очень далеко до возможностей человеческого разума, но всё же получилось забавно. Какие изображённые нейросетью явления относятся к химическим, а какие к физическим?


Ответ: 

  • Метано‑этановый дождь на Титане — к физическим
  • Взрыв сверхновой – финал жизненного цикла звезды — к физическим
  •  Растворение железного гвоздя в соляной кислоте — к химическим
  • Прокисание молока — к химическим
  • Разогревание пищи в микроволновке — к физическим
  • Взрыв гремучего газа – смеси водорода и кислорода 2:1 — к химическим

Задание 5. В основе работы криогенных установок разделения воздуха лежит метод низкотемпературной перегонки, базирующийся на разности температур кипения компонентов воздуха. Жидкий воздух подвергли низкотемпературной перегонке, при этом один из компонентов воздуха остался в жидкой фазе, а другой компонент перешёл в паровую фазу. Считайте, что жидкий воздух представляет собой смесь азота (Tкип=−196 ∘C) и кислорода (Tкип=−183 ∘C). Молекулы азота и кислорода можно представить как соприкасающиеся шарики (атомы), межатомное расстояние между центрами шариков (ядер атомов) равно нм для O2 и 0.109 нм для N2. Примечание: 1 нм=10−9Каким из компонентов воздуха при перегонке обогащается газовая фаза?Азотом Кислородом Определите межатомное расстояние в молекуле оксида азота (II). Ответ выразите в нанометрах, округлите до тысячных.

Ответ: 

  1. Компонент воздуха, обогащающий газовую фазу: Азот.
  2. Межатомное расстояние в молекуле оксида азота (II): .

Задание 6. При длительном пропускании сероводорода H2S через ацетон C3H6O образуется маслообразное вещество без запахатритиоацетон. При нагревании 1 моль этого вещества в качестве единственного продукта разложения можно получить до 3 моль тиоацетона. В попытке очистить тритиоацетон при помощи перегонки с водяным паром немецкими химиками Э. Бауманном и Э. Фроммом был получен тиоацетон, который тут же оказался разнесён лабораторной вытяжкой по всему Фрайбургу в микроскопических количествах.

Однако и этого было достаточно, для того чтобы вызвать срочную эвакуацию среди населения, поскольку тиоацетон по праву обладает самым отвратительным запахом среди существующих веществ. Запах тиоацетона настолько неприятен, что вызывает рвоту и потерю сознания.Определите массовую долю серы в тиоацетоне. Ответ выразите в процентах, округлите до сотых.Число Сколько тиоацетона можно получить из 100 граммов тритиоацетона? Ответ выразите в граммах, округлите до целых.

Ответ: 

  • Массовая доля серы в тиоацетоне: 53.29%.
  • Количество тиоацетона из 100 граммов тритиоацетона: 131 грамм

Задание 7. Установите соответствие между символами элементов и телами и веществами, в которых эти элементы содержатся.ONCFeCaS Уголь, метан, бриллиант Вода, земная кора, человек Негашёная известь, гашёная известь, флюорит Воздух, аммиак, азид лития Рыцарский меч, танк, чугун Пирит, сероводород, сульфид углерода (IV)

Ответ: 

Задание 8. При взаимодействии азотной кислоты (HNO3) различной концентрации с разными восстановителями могут образовываться различные продукты. Среди продуктов восстановления в основном можно выделить 6 веществ X1—X6.

Об этих веществах известно следующее: X1 газообразное простое вещество, главный компонент воздуха; X2 соль аммония белого цвета, при нагревании разлагается с образованием X3 и воды; X3 его часто называют веселящим газом; X4 самое лёгкое газообразное простое вещество; X5 бесцветный газ, мгновенно буреющий на воздухе с образованием X6;X6 при смешивании с X5 при охлаждении образуется тёмно‑синяя жидкость.Вещество X2 образуется при взаимодействии аммиака с разбавленной азотной кислотой. Молярные массы веществ X1—X6 соответствуют ряду M(X4)<M(X1)<M(X5)< M(X3)<M(X6)<M(X2).Также известно, что X3, X5, X6 оксиды азота. Все вещества содержат не более трёх элементов в своём составе.Определите формулы веществ X1—X6

Ответ: 

Задание 9. Для приготовления волшебного уксуса алхимик Хоттабыч решил воспользоваться своими практическими лабораторными навыками. Сначала он приготовил бродильный раствор объёмом 2 литра. Для этого он смешал 0.8 кг сока мандрагоры, 1.27 л воды, добавил 0.1 кг сахара и оставил бродить.Определите плотность свежеприготовленного бродильного раствора.

Ответ выразите в г/мл, округлите до тысячных.Для выделения уксуса из забродившего раствора Хоттабыч произвёл отгонку уксуса из бродильного раствора. Свежеперегнанный уксус он разбавил водой, получив 2.5 литра 9% (массовая доля) волшебного водного раствора уксусной кислоты плотностью 1.011 г/мл.Содержание вещества в водном растворе иногда выражают с помощью объёмной, а не массовой доли. Объёмная доля вычисляется по формуле:φ(уксусной кислоты)=V(чистой уксусной кислоты)/V(раствора)Определите объёмную долю уксусной кислоты в волшебном уксусе объёмом 2.5 л, который приготовил Хоттабыч. Плотность чистой уксусной кислоты равна 1.05 г/мл. Ответ выразите в процентах, округлите до сотых.

Ответ: 

Задание 10. Рисунок, образованный некоторым набором химических элементов Э1 Э7, представляет собой символ химического элемента X. Как получить этот рисунок? Для этого нужно взять короткопериодную периодическую систему (ПС) химических элементов Д.И. Менделеева, найти в ней упомянутые элементы и при помощи карандаша определённым образом соединить ячейки элементов между собой. Пример такого рисунка можно увидеть на изображении снизу.


Запишите русское название элемента, символ которого изображен в примере выше.Для элементов из набора Э1 Э7 известно:Элементы Э1 Э3 находятся в соседних клетках ПС, как и элементы Э4 Э6.Запишите символ химического элемента X.Среди элементов Э1 Э7 всего 3 металла.Элементы Э2, Э7, Э5 находятся в третьем периоде ПС.Элементы Э1 Э3 находятся в III группе ПС, а элементы Э4 Э6 в V группе ПС.

Ответ: 

Задание 11. Переходный металл A образует оксид AO3 и сульфид AS3. Навески одинаковой массы этих соединений содержат разное количество металла, причём в одном соединении в 1.333 раза больше металла по массе, чем в другом. Запишите символ элемента A.Сосед по подгруппе элемента A хром образует простое вещество, которое растворяется в соляной кислоте с образованием голубого раствора. Если через полученный раствор пропустить большое количество кислорода, то голубой цвет сменяется интенсивным зелёным.

При упаривании этого раствора в осадок выпадают зелёные кристаллы вещества состава CrCl3⋅6H2O. При нагревании этого кристаллогидрата не получается выделить желаемый хлорид хрома (III) CrCl3, но происходит образование тёмно‑зелёного оксида B, газа C и воды. Запишите формулы этих веществ. B C Запишите символ элемента D, который также является соседом по подгруппе элемента A и хрома и обладает схожими с ними химическими свойствами.

Ответ: 

  1. Символ элемента A: Mo (молибден).
  2. Формулы веществ:
    • B:  (оксид хрома(III)).
    • C:  (газообразный хлорид водорода).
  3. Символ элемента D: Mn (марганец).

Задание 12. Моль количество структурных элементов в системе, равное числу Авогадро (6.02⋅1023 моль−1). Мы с вами привыкли использовать моль для обозначения количества вещества: числа штук атомов, молекул, ионов и т.п. Вы уже могли познакомиться с молярными величинами. Например, молярная масса молекулы кислорода равна 32 г/моль. Это значит, что 32 г кислорода содержит ровно 1 моль вещества, то есть 6.02⋅1023 молекул O2.Сколько атомов углерода содержится в бриллианте массой в один карат (0.2 г)? Основание и показатель степени округлите до целых 10. Чему равен молярный объём жидкой воды?

Ответ выразите в миллилитрах, округлите до целых.Известно, что при нормальных условиях (0 ∘C, 1 атм) 1 моль любого идеального газа занимает объём 22.4 литра. То есть 22.4 л/моль молярный объём любого идеального газа.Сколько моль воздуха содержится в сувенирном мячике радиусом 10 см? Объём мячика можно рассчитать по формулеV=(4π/3)⋅R3⋅R3, π=3.14. Ответ округлите до десятых.

Ответ: 

9 класс

Задание 1. Известняк, из которого построен Дмитриевский собор во Владимире (XIIXII век), в течение многих столетий разрушается под действием газов, присутствующих в атмосфере и образующихся в результате сжигания топлива.


Какие из веществ, содержащихся в воздухе, в присутствии водяного пара приводят к разрушению известняка?

Ответ: 

  • Углекислый газ
  • Кислород
  • Азот
  • Водород
  • Сернистый газ

Задание 2. Школьники исследовали минеральную воду. На бутылке с водой была этикетка, представленная ниже. В таблице приведены результаты количественного анализа этой воды. Концентрация какого иона превышена по сравнению с тем, что указано на этикетке?

https://uchebnik.mos.ru/cms/system/atomic_objects/files/013/240/302/original/photo_2024-10-14_22-44-39.jpg

HCO3−Cl−Na+Ca2+

Исследуемую минеральную воду можно имитировать, растворив в дистиллированной воде три соли. Определите массы навесок солей, необходимых для приготовления 1 л данной воды. Ответы выразите в миллиграммах, округлите до целых. Масса навески (мг) NaHCO3, Масса навески (мг) NaCl, Масса навески (мг) CaCl2 ⋅ 6H2O

Ответ: NaHCO3 = 336 мг, NaCl = 59 мг, CaCl2 ⋅ 6H2O = 548 мг

Задание 3. Для лечения некоторых внутренних воспалений используют озоно‑кислородные смеси с небольшим содержанием озона O3. Одна из таких смесей содержит 10 мг/л (н.у.) озона. Во сколько раз число молекул озона в такой смеси меньше числа молекул кислорода? Ответ округлите до целых.

Ответ: 214

Задание 4. Смешали 5.6 г порошка некоторого металла A и 3.2 г порошка некоторого неметалла B. При нагревании смеси образовалось 8.8 г соединения X Частички X загрузили в аппарат Киппа (на рисунке обозначен цифрой 1). Под действием разбавленной серной кислоты на соединение X из аппарата Киппа выделялся газ Y, имеющий неприятный запах (этот же газ образуется при протухании яиц). Газ Y поступал в трубку (2). При сильном нагревании Y обратимо разлагался на два простых вещества, одним из которых является газ Z, представляющий собой простое вещество без цвета и без запаха. Второе вещество неметалл B.


Запишите химические символы элементов, которыми образованы простые вещества A и B.

Запишите химические формулы веществ X, Y и Z.

Ответ: А — Fe, B- S, X — FeS, Y- H2S, Z-H2

Задание 5. Установите соответствие между веществами (парами веществ) и их описаниями.


Ответ: 

Задание 6. Один из радиоактивных нуклидов, применяемых в ПЭТ (позитронной эмиссионной томографии) для диагностики, при распаде испускает позитрон (частицу с зарядом +1 и массой, равной массе электрона) и превращается в устойчивый нуклид, криптон‑82. Определите исходный нуклид.Химический символ элемента: .Массовое число:

Ответ: рубидий (Rb), Химический символ элемента: Массовое число: 

Задание 7. Для приготовления популярного лабораторного реактива взяли навеску вещества X массой 15.0 г, растворили в небольшом количестве воды, а затем водой довели объём раствора до 250 мл. В полученном растворе молярная концентрация X равна 1.50 моль/л.Определите молярную массу вещества X. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.Запишите формулу вещества X.Сколько миллилитров воды надо добавить к раствору объёмом 250 мл, чтобы концентрация X стала равна 1.00 моль/л? Ответ округлите до целых.

Ответ: 

Задание 8. Одно из самых твёрдых веществ, X, состоит из двух элементов, которые содержатся в нём в равных мольных долях. При сжигании 4.0 г X в кислороде получили белый порошок Y массой 6.0 г, при этом выделился газ, реагирующий с известковой водой с образованием белого осадка Z массой 10.0 г.Запишите химические формулы веществ X, Y и Z.

Запишите химические формулы веществ, образующихся при сплавлении 1 моль Y с 2 моль гидроксида натрия, в порядке уменьшения молярной массы. Каждый ответ записывайте в отдельном поле, добавляя их при необходимости.Показать ответ

Задание 9. Серо‑чёрное кристаллическое вещество X необычного состава образовано двумя элементами в соотношении 2:1 по числу атомов и 8:1 по массе При сгорании вещества X в кислороде образуются бесцветный газ Y, являющийся основным компонентом воздуха, и красно‑коричневый порошок Z, содержащий 30 % кислорода по массе. Запишите химические формулы веществ X, Y и Z.

Ответ:

  • Вещество 
  • Газ 
  • Порошок 

Задание 10. Для исследования были выданы образцы трёх бинарных соединений элемента A: AX2, AY2 и AZ. Химические элементы X, Y и Z «соседи» по одной подгруппе в Периодической системе Д.И. Менделеева. Некоторые свойства этих соединений представлены в таблице ниже.


Запишите химические символы элементов, которыми образованы исследуемые вещества.

Один из продуктов реакции концентрированной серной кислоты с веществом AY2 образует пары красно‑бурого цвета. В аналогичной реакции с AZ образуется вещество, пары которого имеют интенсивную фиолетовую окраску. Определите молярные массы описанных продуктов реакций. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.

Ответ: 

Задание 11. Частицы называются изоэлектронными, если они содержат одинаковое количество электронов и равное число атомов, например, ион Li+ и атом He, молекула CH4 и ион NH4+. Установите соответствие между парами изоэлектронных частиц.NH3S2−Na+H2OArO2–O2NaH3O+

Ответ: 

Задание 12. Дана схема превращений.


Вещества X1 X5 имеют молекулярное строение. Ниже представлены масштабные модели молекул первых трёх из этих веществ, «шариками» одного цвета обозначены атомы одного и того же химического элемента. Вещества Y1 Y3 имеют ионное строение.


Запишите химические формулы веществ X1-X5.

Определите молярные массы веществ веществ Y1-Y3. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.

Ответ: 

Ответы на вопросы Олимпиада по Химии 7, 8, 9 класс у 2 группы 18.10.2024
Подписаться
Уведомить о
guest
0 Комментарий
Новые
Старые Популярные
Межтекстовые Отзывы
Посмотреть все комментарии